Bài 4: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ:
- Các electron sắp vào các lớp và phân lớp từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s,…
- Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn mức năng lượng nên mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d.
II. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊNTỬ:
1. Cấu hình e của nguyên tử:
- Cấu hình electron: Biểu diễn sự phân bố e trên các lớp và phân lớp
- Ví dụ: Cấu hình e của các nguyên tử:
1H: 1s1
2He: 1s2
8O: 1s2 2s2 2p4 hay [He] 2s2 2p4
18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 hay [Ar] 4s2
35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 hay [Ar] 3d10 4s2 4p5
- Phân lớp cuối cùng là họ của nguyên tố :
+ H, He, Ca: là nguyên tố s vì e cuối cùng điền vào phân lớp s.
+ O, Ar, Br: là nguyên tố p vì e cuối cùng điền vào phân lớp p.
+ Ngoài ra còn có nguyên tố d, nguyên tố f.
2/ Cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu (xem sách GK)
III/ ĐẶC ĐIỂM LỚP ELECTRON NGOÀI CÙNG:
- Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp e ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e
- Các nguyên tử đều có khuynh hướng đạt trạng thái bão hòa bền với 8 e ở lớp ngoài cùng( trừ He, 2e ngoài cùng).
- Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố:
+ Nếu tổng số e ngoài cùng < 4 (1,2,3e) => Nguyên tử CHO e => là kim loại.
+ Nếu tổng số e ngoài cùng > 4 (5,6,7e) => Nguyên tử NHẬN e => là phi kim.
+ Nếu tổng số e ngoài cùng = 4 => Nguyên tử có thể là kim loại hoặc phi kim.
+ Nếu tổng số e ngoài cùng = 8 ( trừ He , 2e ngoài cùng) => Nguyên tử bền về mặt hóa học => là khí hiếm.
à Vậy: khi biết cấu hình e của nguyên tử có thể dự đoán được các loại nguyên tố.