Hóa học lớp 9 - Bài 8: Một số bazo quan trọng

A. NATRI HYDROXIT

NaOH là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh , tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.

Dd NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da.

1. Dd NaOH làm quỳ tím $\rightarrow$ xanh; làm phenolphtalein không màu $\rightarrow$ đỏ.

2. Tác dụng với axit:

NaOH + HCl $\rightarrow$ NaCl + H₂O

3. Tác dụng với oxit axit:

2NaOH+CO₂Na₂CO₃+H₂O

NaOH+CO₂NaHCO₃

4. Tác dụng với dung dịch muối

Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.

Sản xuất tơ nhân tạo.

Sản xuất giấy.

Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất).

Chế biến dầu mỏ…

Trong công nghiệp, NaOH được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Thùng điện phân có màng ngăn giữa cực âm và cực dương.

1. Pha chế dung dịch Canxi hydroxit:

Hòa tan Ca(OH)₂ vào nước $\rightarrow$ vôi sữa $\rightarrow$ lọc $\rightarrow$ dd Ca(OH)₂
2: Tính chất hóa học:

– Đổi màu chất chỉ thị. Quỳ tím $\rightarrow$ xanh; dd phenol $\rightarrow$ đỏ

– Tác dụng với axit.

Ca(OH)₂+ 2HCl $\rightarrow$ CaCl₂+ 2H₂O

– Tác dụng với oxit axit.

Ca(OH)₂+ CO₂CaCO₃+ H₂O

Ca(OH)₂+ 2CO₂ Ca(HCO₃)₂

– Tác dụng với dd muối.

3. Ứng dụng:

– Làm vật liệu xây dựng, khử chua đất trồng trọt, khử độc,…

pH = 7: trung tính

pH <7 : axit.

pH >7 : bazơ.

pH càng lớn tính bazơ càng lớn, pH càng nhỏ tính axit càng mạnh.