Hóa học lớp 9 - Bài 56: Ôn tập cuối năm

I. Kiến thức cần nhớ:

1. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ.

2. Phản ứng hóa học thể hiện mối quan hệ.

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂

Fe + CuCl₂ FeCl₂ + Cu

3Cl₂ + 2Al $\rightarrow$ 2AlCl₃

2NaCl $\rightarrow$ 2Na + Cl₂

4Al + 3O₂2Al₂O₃
FeO + CO $\rightarrow$ Fe + CO₂

Cl₂ + H₂ $\rightarrow$ 2HCl
4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

e. FeO + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂O

FeCO₃ FeO + CO₂

CO₂ + 2NaOH $\rightarrow$ Na₂CO₃ +H₂O

CaCO₃CaO + CO₂

II. Bài tập

Bài tập 1:

a. Dùng quỳ tím

b. Dùng quỳ tím

c. Dùng dd H₂SO₄ loãng, dư.

Bài tập 3:

1.Phương pháp điện phân :

- Điện phân dd có màng ngăn

2NaCl+2H₂O $\rightarrow$ Cl₂+ H₂+ 2NaOH

2 Có thể dùng 1 trong các phản ứng sau :

- Điều chế theo dãy chuyển đổi

NaCl $\rightarrow$ HCl $\rightarrow$ Cl₂

Bài tập 5:

Cho: m_hh = 4,8g

m = 3,2g

Tính:

a. Viết các pthh

b. % Fe =?; %Fe₂O₃ =?

Giải:

n_Cu = mol

a.Các PTHH:

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu (1)

Fe₂O₃+6HCl $\rightarrow$ 2FeCl₃+ 3H₂O

Theo PT (1):

n_Cu = n_Fe = 0,05 (mol)

à m_Fe = 0,05 x 56 = 2,8 (g)

m(Fe₂O₃) = 4,8 – 2,8 = 2 (g)

%Fe = 41,67%

%Fe₂O₃ = 58,33%

III. Kiến thức cần nhớ

1. Công thức cấu tạo.

Metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic.

2. Các phản ứng quan trọng.

a) Phản ứng cháy của các hiđrocacbon, rượu etylic.

CH₄ + 2O₂ $\rightarrow$ CO₂ + 2H₂O

b) Phản ứng thế của metan, benzen với clo, brom.

CH₄ + Cl₂ $\rightarrow$ CH₃Cl + HCl

C₆H₆ + Br₂ $\rightarrow$ C₆H₆Br + HBr

c) Phản ứng cộng của etilen và axetilen, phản ứng trùng hợp của etilen.

CH₂ = CH₂ + Br₂ $\rightarrow$ Br - CH₂ – CH₂ - Br

d) phản ứng của rượu etylic với axit axetic, với Natri.

e) Phản ứng của axit axetic với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối.

g) Phản ứng thủy phân của chất béo, gluxit, protein.

Protein + Nước $\rightarrow$ Hỗn hợp amino axit.

3. Các ứng dụng.

a) Ứng dụng của hiđrocacbon.

b) Ứng dụng của chất béo, gluxit, protein

IV. Bài tập

Bài 3:

1. (-C₆H₁₀O₅-)_n +5nH₂O $\rightarrow$ nC₆H₁₂O₆

2.C₆H₁₂O₆ $\rightarrow$ 2C₂H₅OH +2CO₂

3. C₂H₅OH + O₂CH₃COOH + H₂O

4. CH₃COOH+ C₂H₅OH $\rightarrow$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

5. CH₃COOC₂H₅ + NaOH $\rightarrow$ CH₃COONa + C₂H₅OH

Bài 4: Ý e

Bài 5:

a. Dùng dd Ca(OH)₂ nhận được khí CO₂ .

Dùng dd brôm dư nhận được các khí còn lại.

b. Dùng Na₂CO₃ nhận được axit axetic .

- Cho tác dụng với Na nhận được rượu etylic .

c. Cho tác dụng với Na₂CO₃ nhận được axit axetic

- Cho tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư nhận được glucozơ

Bài 6:

${n_{C{O_2}}}$ = 0,15 mol

${n_{C{O_2}}}$= n_C= 0,15 mol

${n_{{H_2}O}}$= 0,15 mol

2${n_{{H_2}O}}$ = n_H = 0,15 x 2= 0,3 (mol)

m_C= 0,15x 12= 1,8g

m_H= 0,3 x1= 0,3g

m_O= 4,5 -1,8 + 0,3 = 2,4g

n_O= 0,15mol

CTPT dạng chung: C_xH_yO_z

x : y : z = n_C : n_H : n_O =0,15: 0,3: 0,15= 1:2:1

(CH₂O)_n = 60 $\rightarrow$ n= 2

$\rightarrow$ C₂H₄O₂