Hóa học lớp 9 - Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

II. Cấu tạo bảng tuần hoàn

1.Ô nguyên tố:

- Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, ký hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.

2. Chu kì:

- Là dãy các  nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron.

3. Nhóm :

- Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

1. Trong 1 chu kì:

-Số lớp e ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8.

-Tính kim loại của các  nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kẩnc các  nguyên tố tăng dần.

Ví dụ:

Bài tập 1:

a)     Tính kim loại giảm dần theo thứ tự sau: Na, Mg, Al, si.

b)    Tính phi kim giảm dần theo các thứ tự sau: F, O, N, C.

2. Trong 1 nhóm

-Số lớp e của nguyên tử tăng dần.

-Tính kim loại của các  nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các  nguyên tố giảm dần.

Bài tập 2:

- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: K, Na, Mg, Al.

- Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: F, Cl, S, P

IV. Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó.