Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat

Bài 33: AXIT SUNFURIC. MUỐI SUNFAT

A. Axit sunfuric:

I. Tính chất vật lí:

- Axit sunfuric là chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi

- D= 1,84g/cm³

- Tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt         

II. Tính chất hoá học:

1. Axit sunfuric loãng:

- Quỳ tím hoá đỏ

- Tác dụng với kim loại đứng trước HàH₂

- Tác dụng với bazơ và oxit bazơ

- Tác dụng với muối của axit yếu hơn

b. Tính chất của axit sunfuric đặc:

Ä Tính oxi hoá mạnh

H₂SO_{4 đặc, nóng} oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C,S,P…) và nhiều hợp chất à SO₂, kim loại có hoá trị cao nhất

·         Với kim loại:

M + H₂SO₄ đặc à M₂(SO₄)_n + SO₂/S/H₂S + H₂O

(n là mức oxi hoá cao nhất của kim loại M)

2H₂SO₄ + 2Agà Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

6H₂SO₄+2FeàFe₂(SO₄)₃+ 3SO₂ + 6H₂O

·         Với phi kim:

5H₂SO₄  + 2Pà 2H₃PO₄ + 5SO₂  + 2H₂O

2H₂SO₄  + C      à  CO₂ + 2SO₂  + 2H₂O

·         Với hợp chất:

3H₂SO₄   + H₂S à    4SO₂  + 4H₂O

H₂SO₄ + 2HBr à Br₂ + SO₂ + H₂O

Lưu ý: H₂SO_{4đặc, nguội} không phản ứng với Al, Fe, Cr…à thụ động hoá

(Saccarozơ)

2H₂SO₄  + C      à  CO₂ + 2SO₂  + 2H₂O

ÄTinh axit: Khi tác dụng với các chất không có tính khử

Vd: 3H₂SO₄ +Fe₂O₃ àFe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

3. Ứng dụng: (SGK)

4. Điều chế:

Tóm tắt:

B. Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat

1. Muối sunfat: Có 2 loại:

-          Muối trung hoà (muối sunfat) chứa ion :Phần lớn đều tan trừ BaSO₄, SrSO₄, PbSO­₄…không tan; CaSO₄, Ag₂SO₄, ... ít tan

-          Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO₄^-

      H₂SO₄ + NaOH   à NaHSO₄ + H₂O

                                  Natri hiđrosunfat

      H₂SO₄ + 2NaOH à Na₂SO₄ + 2H₂O

                                      Natri sunfat

2. Nhận biết ion sunfat:

Dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺ (muối bari, Ba(OH)₂):

+ Ba²⁺ à BaSO₄↓_trắng

                    (không tan trong axit)

Ví dụ:

BaCl₂ + H₂SO₄ àBaSO₄ ↓+ 2HCl

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ à BaSO₄ ↓+ 2NaOH