Bài 25: Flo - Brom - Iot

BÀI 25: FLO- BRÔM- IÔT

I. FLO

1.Trạng thái tự nhiên

 - Trong tự nhiên, Flo chỉ tồn tại dạng hợp chất. Hợp chất của Flo có trong men răng của người và động vật, trong lá cây của 1 số loài cây, phần lớn tập trung trong 2 khoáng vật: Florit (CaF₂), Criolit (Na₃AlF₆).

- Chất khí, màu lục nhạt, rất độc

2. Tính chất hoá học

a. Tác dụng với kim loại: Flo là phi kim mạnh nhất nên oxi hoá hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt.

Ví dụ:             \(Au + \frac{3}{2}{F_2} \to Au{F_3}\)(Vàng florua)

                        \(Fe + \frac{3}{2}{F_2} \to Fe{F_3}\)(Sắt III Florua)

b. Tác dụng với phi kim: (Trừ oxi và Nitơ)

    Ví dụ:         F₂ + C à CF₄

c. Tác dụng với Hidrô: H₂ tác dụng với F₂ ngay ở t^o thấp (–250^oC)

                 H_{2 (K)} + F_{2 (K)} à 2HF_(K)    D=–288,6KJ/mẫu

           (Phản ứng gây nổ mạnh ở t^o rất thấp)

d. Tác dụng với nước: Khi Flo đi qua nước, thì nước bốc cháy

                 2F₂ + 2H₂O à 4HF + O₂

II. BROM

1.      Trạng thái tự nhiên – tính chất vật lý

–        Giống Clo, Brom tồn tại trong tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu là muối Bromua Kali, Natri, Magie.

–        Hàm lượng Brom trong tự nhiên ít hơn Clo và Flo.

–        Muối Bromua có trong nước biển.

–        Brom là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, Brom ít tan trong nước, nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

2.      Tính chất hoá học: Brom là chất oxi hoá mạnh nhưng kém Clo.

a. Tác dụng với kim loại: Oxi hoá nhiều kim loại, phản ứng toả nhiệt.

Ví dụ: \(Fe + \frac{3}{2}B{r_2} \to FeB{r_3}\)  (Sắt (III) Bromua)

            \(Na + \frac{1}{2}B{r_2} \to NaB{r_{}}\)          (Natri Bromua)

b. Tác dụng với Hidrô: Phản ứng không gây nổ, khi đun nóng phản ứng cũng toả nhiệt, nhưng ít hơn so với phản ứng của Clo.

H₂ + Br₂ à 2HBr    D=–35,98 KJ/mol

c. Tác dụng với nước: Phản ứng khó khăn hơn so với phản ứng của Clo.

d. Tác dụng với dd muối Iot: Brom oxi hoá được I^–.

Ví dụ: Br₂ + 2NaI à 2NaBr + 2I₂

e. Tác dụng với chất oxi hoá mạnh:

–        Br₂: Thể hiện tính khử.

–        Cl₂: Thể hiện tính oxi hoá.

III. IOT

1.      Trạng thái tự nhiên – tính chất vật lý

–        Trong tự nhiên iot tồn tại dạng hợp chất, có trong 1 số loài rong biển, tuyến giáp của người.

–        Ở nhiệt độ thường iot là tinh thể có màu tím đen, có vẻ sáng kim loại.

2.      Tính chất hóa học

a)                           Tác dụng với kim loại: Oxi hoá nhiều kim loại.

                  \(\mathop {Fe}\limits^0  + {\mathop I\limits^0 _2} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 2} {\mathop I\limits^{ - 1} _2}\)      (Sắt II Iotua)

b)                           Tác dụng với Hidrô:

Iot tác dụng với hidrô ở nhiệt độ cao, phản ứng thuận nghịch.

½ H_{2 (k)}  +  ½ I_{2  (r)} à  HI   DH = +25,94 KJ/mol

c)                            Tác dụng với hồ tinh bột: Iot + hồ tinh bột ® có màu xanh.

Þ Hồ tinh bột là thuốc thử để nhận biết iot và ngược lại.