Bài 23 Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC- MUỐI CLORUA

I. HIĐRO CLORUA:

1. Cấu tạo phân tử: Hợp chất cộng hoá trị, phân tử có cực

2. Tính chất:

- Hidro Clorua là chất khí, không màu, mùi xốc, độc.

- Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit HCl (0^oC, gần 500lít HCl hoà tan 1 lít nước).

II. AXIT CLOHIĐRIC:

1. Tính chất vật lí:

- Chất lỏng không màu, mùi xốc

- Khối lượng riêng D= 1,19g/cm³

- Dung dịch HCl đậm đặc bốc khói trong không khí ẩm

2. Tính chất hoá học:

a) Tính axit: Axit HCl là axit mạnh

1.Làm quì tím (xanh) ® đỏ.

2.Tác dụng với kim loại (Đứng trước H)

Ví dụ: Fe + 2HCl à FeCl₂ + H₂

Al + 3 HCl à AlCl₃+ 3/2H₂

3. Tác dụng với axit bazơ, bazơ

Ví dụ: 2HCl + CuO à CuCl₂ + H₂O

2HCl + Mg(OH)₂ à MgCl₂ + 2H₂O

HCl + NaOH à NaCl + H₂O

4. Tác dụng với muối:

HCl + Muối ® Muối Clorua + Axit (mới)

(Sản phẩm phải có muối clorua ¯ hay axit (mới) là axit yếu, dễ bay hơi).

Ví dụ: 2HCl + CaCO₃ à CaCl₂ + H₂O + CO₂

HCl + AgNO₃ à AgCl¯ + HNO₃

b)Tính khử:

Do trong phân tử HCl có số oxi hoá –1 (Thấp I)

III. ĐIỀU CHẾ

1. Trong phòng thí nghiệm

Cho NaCl_(r) + H₂SO_{4 đđ (PP sunfat)}

Khí HCl hoà tan vào nước ® dd axit HCl

2. Trong công nghiệp

- Tổng hợp từ H₂ và Cl₂

H₂ + Cl₂ àHCl

- Phương pháp sunfat (pư trên)

- Thu từ phản ứng clo hoá các hợp chất hữu cơ:

CH₄ + Cl₂ à CH₃Cl + HCl

IV. MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION CLORUA (Cl^–)

1/ Muối Clorua:

Đa số muối clorua tan trong nước, 1 số muối clorua không tan trong nước như: AgCl¯_(tr) ; ít tan như PbCl₂¯_(tr), CuCl¯_(tr) . . .

2/ Ứng dụng:

- NaCl: Muối ăn, điều chế NaOH, Cl₂, nước Javel, axit HCl.

- KCl: dùng làm phân Kali.

- ZnCl₂: Chất chống mục gỗ, tác dụng tẩy gỉ.

- AlCl₃: Chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.

- BaCl₂: trừ sâu bệnh.

Nhận biết:

- Thuốc thử: dd AgNO₃

- Dấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO₃ vào dd axit HCl hay dd muối Clorua tạo ¯ trắng (AgCl)