Bài 21 Khái quát về nhóm halogen

BÀI 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

I. VỊ TRÍ:

·         Nhóm halogen gồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) 

·         Các ngtố halogen thuộzc nhóm VIIA. Chúng đứng gần cuối các chu kì, ngay trước các ngtố khí hiếm.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ:

·         Ngtử có 7e lớp ngoài cùng ( ns² np⁵ )

·         Ở trạng thái tự do, 2 ngtử  halogen góp chung 1 e với nhau tạo 1 lk CHT không cực.

\(:\mathop X\limits_{..}^{..} .\)  +  \(.\mathop {X:}\limits_{..}^{..} \)      ®   \(:\mathop {X:}\limits_{..}^{..} \mathop X\limits_{..}^{..} :\)   ®  X- X     ®     X₂

                                   CT e      CT cấu tạo       CTPT

·         Liên kết trong phân tử X₂ không bền lắm, dễ bị tách thành 2 ngtử X.

·         Trong phản ứng hoá học, các ngtử X dễ thu thêm 1e Þ Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.

III. SỰ BIẾN ĐỔI  TÍNH CHẤT

   1. Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất:

                                         (Bảng 11 trang 95 SGK)

          Từ F đến I, ta thấy:

·         Trạng thái tập hợp: khí ® lỏng ® rắn.

·         Màu sắc: đậm dần

·         t^o_nc , t^o_sôi  : tăng dần.

    2. Sự biến đổi độ âm điện:

·         Độ âm đieện tương đối lớn.

·         Giảm dần từ F đến I

·         F có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hoá -1, 0.

Các ngtố halogen khác có số oxi hoá -1, 0, +1, +3, +5, +7

    3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất

  - Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành(Do lớp e ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau ns² np⁵)

  - Halogen là những phi kim điển hình. Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot.

  - Các đơn chất halogen oxi hoá được

      + Hầu hết các kim loại® muối halogenua

      + H₂ ® hợp chất khí không màu hiđro halogenua

           (khí này tan trong nước tạo dd axit halogen hiđric)